运用元素周期表的变化规律.推断下列说法不正确的是( )A．铍是一种轻金属.它的氧化物对应水化物可能是两性B．砹是一种有色固体.其气态氢化物很不稳定.砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3.其氢氧化物为强酸D．硒化氢是无色气体.没有H2S稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）

	A．	铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
	B．	砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO₃的沉淀
	C．	硫酸锶难溶于水和稀HNO₃，其氢氧化物为强酸
	D．	硒化氢是无色气体，没有H₂S稳定

分析 A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气-液-固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸；
C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．

解答解：A．Be与Al位于周期表中的对角线位置，氧化物对应水化物的性质相似，则铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性，故A正确；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气-液-固变化，非金属性减弱，AgX不溶于硝酸，则砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO₃的沉淀，故B正确；
C．硫酸钡不溶于水和硝酸，氢氧化钡为强碱，同主族元素的化合物性质相似，则硫酸锶难溶于水和稀HNO₃，其氢氧化物为强碱，故C错误；
D．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，则硒化氢是无色气体，没有H₂S稳定，故D正确；
故选C．

点评本题考查周期表与周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化学反应方程式

；
（2）B具有的性质②③⑦（填序号）；
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物碳原子n=4（填数字）开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CH（CH₃）₂．

11．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）

8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
（2）在2周期元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HNO₃．
（3）最高价氧化物属于两性氧化物的元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）④元素与⑧元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈黄色．
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（6）元素④和③能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

15．下图是用辉铜矿和软锰矿制备硫酸锰和碱式碳酸铜的工艺流程：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	8.3	1.4
沉淀完全pH	13	14	9.8	3.7

②[Cu（NH₃）₄]S0₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
④辉铜矿主要成分为Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，另外含少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．
（1）实验室需要220mL 4.8mol．L^-1的稀硫酸，配制时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻
璃棒外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有Cu²⁺、Mn²⁺等．写出该反应的化学方程式：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）（任写两点）．
（3）浸出液的pH调至4时，所得主要沉淀物的化学式为Fe（OH）₃．
（4）该工艺流程中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（5）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O的质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能的原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水（任写一种）．

5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）

	W	Z
X	Y

	A．	原子半径：Z＜W＜Y＜X
	B．	Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
	D．	W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

12．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

9．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）．

（1）实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）
①装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体．

操作ⅱ的主要目的是促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液、CuCl的盐酸溶液．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

10．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）

	A．	单质：硫磺、石英、水银		B．	化合物：盐酸、食盐、烧碱
	C．	混合物：空气、胶体、海水		D．	非电解质：铜、蔗糖、酒精

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