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6.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(  )
A.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
B.分子中含有3种官能团
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

分析 由结构可知,分子中含-COOH、碳碳双键、-OH、醚键,结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答.

解答 解:A.可与乙醇、乙酸反应,均为酯化反应,反应类型相同,故A正确;
B.含-COOH、碳碳双键、-OH、醚键四种官能团,故B错误;
C.只有-COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,故C错误;
D.含碳碳双键,与溴发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,原理不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的性质及有机反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),5s后,达到平衡并生成1molNO时:
(1)用H2O表示反应速率为0.03mol/(L•s),O2的转化率为25%.
(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BD;
A.容器中气体总质量不变          B.c(O2)不变
C.5υ(O2=4υ(NO)              D.体系压强不变
(3)向该容器中加入正催化剂,则反应速率增大(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率减小,通入Ar,则反应速率不变.
(4)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是C.
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
(5)已知对于可逆化学反应 aA+bB?cC+dD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K=$\frac{{c}^{c}(C){c}^{d}(D)}{{c}^{a}(A){c}^{b}(B)}$,则该温度下,上述反应的平衡常数K表达式$\frac{(0.{1}^{4}×0.1{5}^{6})}{(0.{3}^{4×}0.37{5}^{5})}$(用数据表达).

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