题目内容


用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（   ）

A．①多    B．②多       C．相等       D． 无法判断


B


练习册系列答案
相关题目

下列说法中正确的是： (     )

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述正确的是：

 A.只含有Na+                    B. 可能含Na+或K+的一种

 C.一定含有Na+和K+             D.一定含Na+，也可能含K+

写出适当的计算过程

（1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L－1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

（3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：

该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

Al2(SO4)3溶液
 

NaOH溶液
 

A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                图1                                        图2

（2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：                                 。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

下列实验过程中，始终无明显现象的是(     )

A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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