题目内容


下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

Al2(SO4)3溶液
 

NaOH溶液
 

A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性


B


练习册系列答案
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化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗      mol H2

（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是    （填字母序号）。

A．可发生氧化反应

B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应

D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式    。

（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为    。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式    。

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的 是

      

A.给液体加热  B.称取NaOH固体 C.转移溶液   D.量取液体

往100 mL 4mol/L的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 

 A、300 mL            B、400mL           C、600 mL         D、650 mL

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（   ）

A．①多    B．②多       C．相等       D． 无法判断

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

   D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：

A．Al3＋　　       B．Mg2＋           C．CO　　       D．Ba2＋

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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