NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3.稀HNO3中.反应后转移的电子均为3NA C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸.氯气反应.电子转移总数均为0.3NA D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2N_A

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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是： ( )

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18 g水中所含的电子数为10N_A

B．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

C．0.3 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含0.6N_A个Na^＋

D．11.2L氮气中含N_A个氮原子

下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H₂O(1) △H=-57.3 kJ·mol^-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ·mol^-1

D.已知2C(s) +2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s) +O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（）

A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；

（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

；

（3）写出反应①化学方程式：；

（4）写出反应④离子方程式：；

（5）写出反应⑥化学方程式：；

（6）写出反应③阳极的电极反应式：；

（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：

	A．	此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
	B．	发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H₂O+O₂+4e^﹣═ 4OH^﹣
	C．	在化学腐蚀过程中有氢气产生
	D．	发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e^﹣═ Fe²⁺

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3

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