题目内容
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．
（1）请完成该过程的化学方程式并配平．
KClO3+ HCl（浓）═ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）．
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性．
（1）请完成该过程的化学方程式并配平．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；
（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性．
（2）反应中盐酸表现为酸性和还原性．
解答：
解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②③．
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②③．
点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
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已知常温时ksp（AgCl）=1.8×10-10、ksp（AgBr）=4.9×10-13，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
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