题目内容
已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
分析：向二饱和溶液中，加入足量浓AgNO3溶液，AgCl与AgI的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多；
解答：解：在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（I-），当将AgCl、AgI两饱和溶液混合时，由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），发生沉淀转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgI大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．
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