题目内容
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、CrO
谁先沉淀?
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
(1)Cl-、CrO
2- 4 |
Cl-先沉淀
Cl-先沉淀
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
4.13×10-6mol?L-1
4.13×10-6mol?L-1
.分析:(1)根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度,比较大小后确定谁先沉淀;
(2)根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp(AgCl),求出Cl-的物质的量浓度.
(2)根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp(AgCl),求出Cl-的物质的量浓度.
解答:解:(1)AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
=1.8×10-8mol/L,
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
=
mol/L=4.36×10-5mol/L,
则1.8×10-8mol/L<4.36×10-5mol/L),所以Cl-先沉淀.
故答案为:Cl-先沉淀;
(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度.
C(Cl-)=
=
=4.13×10-6 mol?L-1.
故答案为:4.13×10-6 mol?L-1.
Ksp(AgCl) |
C(Cl-) |
1.8×10-10 |
0.01 |
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=
|
|
则1.8×10-8mol/L<4.36×10-5mol/L),所以Cl-先沉淀.
故答案为:Cl-先沉淀;
(2)由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度.
C(Cl-)=
Ksp |
C(Ag+) |
1.8×10-10 |
4.36×10-5 |
故答案为:4.13×10-6 mol?L-1.
点评:本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,注意根据Ksp计算,题目难度中等.
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