题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、少量SO2通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3- |
| B、H2S 通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl- |
| C、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑ |
| D、H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；
B．发生氧化还原反应生成S、HCl，H2S在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硝酸和NO；
D．不符合离子的配比．
B．发生氧化还原反应生成S、HCl，H2S在离子反应中保留化学式；
C．反应生成硝酸和NO；
D．不符合离子的配比．
解答：
解：A．少量SO2通入NaOH 溶液中的离子反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；
B．H2S 通入氯水中的离子反应为H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，故B错误；
C．二氧化氮溶于水的离子反应为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故C正确；
D．H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
B．H2S 通入氯水中的离子反应为H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，故B错误；
C．二氧化氮溶于水的离子反应为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故C正确；
D．H2SO4 与Ba（OH）2 溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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| B、通入氢气的电极为正极 | ||||
C、总反应式为O2+2H2
| ||||
| D、正极的电极反应式为O2+4H+-4e-═2H2O |
下列变化属于加成反应的是（ ）
| A、乙烯通过酸性KMnO4溶液 |
| B、乙醇和浓硫酸共热 |
| C、乙炔使溴水褪色 |
| D、苯酚与浓溴水混合充电放电 |
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、碘升华 |
| B、溴蒸气被活性炭吸附 |
| C、葡萄糖溶于水 |
| D、HCl气体溶于水 |
RO3n-共有x个核外电子，R的质量数为A，R的中子数是（ ）
| A、A-x+n+24 |
| B、A-x+n+48 |
| C、A-x-n-24 |
| D、A+x-n-24 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
| C、NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
| D、向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
| B、密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA |
| C、含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g |
| D、含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、煤的气化 | B、石油的分馏 |
| C、石油的裂解 | D、煤的干馏 |