Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-两种粒子数之和为N_A
• B、密闭容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N_A
• C、含有4 N_A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气溶于水，只有部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在氯气分子、氯离子、次氯酸和次氯酸根离子；
B．氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．金刚石中存在的碳碳键都是σ键，根据均摊法计算出每个C原子形成的σ键数目，然后计算出含有4 N_A个碳碳σ键需要金刚石的质量；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目．

解答： 解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气溶于水，只有部分氯气转化成氯化氢和次氯酸，其次氯酸为弱酸，只能部分电离出次氯酸根离子，所以Cl^-和ClO^-两种粒子数之和一定小于N_A，故A错误；
B．25.4 g碘的物质的量为0.2mol，由于氢气与碘单质的反应为可逆反应，反应生成的碘化氢一定小于0.2mol，生成HI分子数小于0.2 N_A，故B错误；
C．4 N_A个碳碳σ键的物质的量为4mol，金刚石中，每个C与其它4个C形成4个碳碳键，根据均摊法，每个碳原子形成的碳碳键数目为：

1

2

×4=2，则形成4molσ键需要碳原子的物质的量为：

4mol

2

=2mol，需要金刚石的质量为：12g/mol×2mol=24g，故C正确；
D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒的数目，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石结构、可逆反应特点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，需要明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．