题目内容

7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为分液，B为蒸馏，C为过滤，D为气体的收集，以此解答．

解答 解：A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为过滤操作，可用于分离故、液混合物，故C不选；
D．气体的收集，不能够用于分离，故D选．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生基础知识的考查，注意把握常见物质的性质以及分离实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等，注意相关基础知识的学习，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
A．pH=7的溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B．水电离出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
18．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．烧碱溶液     d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为14% （已知反应中MnO4-变为Mn2+）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸．
15．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（　　）
A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色
B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D．配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量铁钉
2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$HC{O_3}^-$B．Cu2+、K+、$S{O_4}^{2-}$、$N{O_3}^-$
C．Na+、K+、Cl-、$S{O_4}^{2-}$D．Fe2+、K+、$N{O_3}^-$、$C{H_3}CO{O^-}$
12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）
A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g
19．化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与NaOH反应：OH-+H+→H2O
B．硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32-→CO2↑+H2O
C．将溴水加入KI溶液中：Br2+2I-→I2+2Br-
D．CO2通入澄清石灰水：2OH-+CO2→H2O+CO32-
16．化学与我们的生产生活密切相关，请用化学方程式描述以下生产生活中的实例：
（1）氯碱工业是工业生产氯气的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
A．铁表面涂油漆可增强其抗腐蚀性
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒，分散在空气中形成胶体
C．大量燃烧煤、石油等化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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