题目内容
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L已烷含有的共价键总数为19NA | |
| B． | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA | |
| D． | 密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．依据Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+判断；
C．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸，依据碳原子个数守恒判断；
D．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答．
解答 解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．依据Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，1mol铜被三价铁离子氧化生成1mol铜离子，转移2mol电子，个数为2NA，故B正确；
C.1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中H2CO3、CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA，则溶液中CO32-和HCO3-离子数之和小于0.1NA，故C错误；
D．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数小于NA，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算，微粒数、共价键数、电子数、微粒个数的计算，题目较简单，注意气体摩尔体积的条件应用和对象．
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某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
20．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 | |
| B． | 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中 | |
| C． | 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| D． | 纯碱可用于治疗胃酸过多 |
17．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | HCl═H++Cl- | B． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | NaHSO4═Na++H++SO42- |
4．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 阴离子的还原性：Y2-＜Z- | ||
| C． | 离子半径：X+＞W3+ | D． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关草酸（HOOC-COOH）的说法错误的是（ ）
| A． | 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA | |
| B． | 9.0g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 9.0g草酸溶于水，其中C2O${\;}_{4}^{2-}$和HC2O${\;}_{4}^{-}$的微粒数之和为0.1NA | |
| D． | 9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48L |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸 | |
| B． | （CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷 | |
| C． | 近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理 | |
| D． | CH4和C10H22互为同系物 |
18．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径：rW＜rX＜rY | |
| B． | 四种元素形成的单质最多有6种 | |
| C． | 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 | |
| D． | 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |