Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（　　）

• A、向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、等物质的量浓度的Na₂CO₃，NaHCO₃混合溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D、在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-）；当硫酸氢铵与氢氧化钠按照1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠，溶液显示酸性，若要使溶液为中性，则应该加入稍过量的氢氧化钠，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠混合液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子离子，则溶液中碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度；
C．根据氟化钠、醋酸钾溶液中的电荷守恒及溶液的pH关系进行解答；
D．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒进行判断，注意硫化氢是硫离子结合两个氢离子形成的，其系数应该为2．

解答： 解：A．当NH₄HSO₄与NaOH按1：1反应，则生成硫酸铵、硫酸钠，溶液显示酸性，如果满足溶液为中性，则应加入稍过量的NaOH，所以溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒可知，NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），醋酸钾溶液中，c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），由于两溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，即c（OH^-）-c（H⁺），所以c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C错误；
D．硫化钠溶液中存在的质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，硫化氢的系数为2，正确的质子守恒为：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解在判断溶液中离子浓度大小时的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．