题目内容
关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A、共价化合物可能含离子键 |
| B、离子化合物可能含共价键 |
| C、离子化合物中一定含有金属离子 |
| D、离子化合物中只含离子键 |
考点：化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可能含共价键，以此来解答．
解答：
解：A．共价化合物中一定不含离子键，故A错误；
B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；
C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；
D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；
故选B．
B．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故B正确；
C．离子化合物中可能不含金属元素，如铵盐，故C错误；
D．离子化合物中可能含离子键、共价键，如KOH，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化合物类型和化学键的关系为解答的关键，注意离子化合物中一定含离子键，题目难度不大．
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：Fe2+、H+、Cl-、NO3- | ||
| B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | ||
| C、FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- | ||
D、
|
根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| C、同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比 |
| D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比 |
下列说法正确的是（ ）
| A、同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高 |
| B、非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键 |
| C、非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 |
| D、含有阴离子的物质一定含有阳离子 |
下列实验或说法不正确的是（ ）
| A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁失电子能力强弱 |
| B、Al比K与酸反应时失电子多，所以Al失电子能力强 |
| C、碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡，判断碳与硫的得电子能力强弱 |
| D、Br2、I2分别与H2反应，判断溴与碘的得电子能力强弱 |
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A、10 mL H2O |
| B、0.8 mol H2SO4 |
| C、54 g Al |
| D、1g CaCO3 |
常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-） |
| D、在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-） |