题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标况下，22.4 L H2O中含有的原子总数为3NA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| C、1mol S与足量Cu反应生成Cu2S，转移的电子数为NA |
| D、常温常压下，1mol氦气所含的原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．铁足量，反应按照氯气的量进行，1mol氯气完全反应得到2mol电子；
C．1mol硫反应生成-2价硫离子，得到了2mol电子；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子．
B．铁足量，反应按照氯气的量进行，1mol氯气完全反应得到2mol电子；
C．1mol硫反应生成-2价硫离子，得到了2mol电子；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol氦原子．
解答：
解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1mol氯气与足量的铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．1molS与足量铜反应生成1mol硫化亚铜，得到了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦气所含的原子数为NA，故D正确；
故选D．
B．1mol氯气与足量的铁反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．1molS与足量铜反应生成1mol硫化亚铜，得到了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D．1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦气所含的原子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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