Question

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（　　）

• A、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，则H₂的燃烧热为-241.8 kJ?mol^-1
• B、已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂均正值），则Q₁＜Q₂
• C、已知：

  1

  2

  H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃?H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，则有△H₁＜△H₂
• D、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、S（s）变成S（g）气体要吸收热量，所以Q₁＞Q₂；
C、H₂SO₄（浓）的溶解要放热，而醋酸和一水合氨的电离要吸热；
D、反应热只与物质的始态和终态有关与反应的途径无关．

解答： 解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；
B、S（s）变成S（g）气体要吸收热量，所以S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂均正值），Q₁＞Q₂，故B错误；
C、H₂SO₄（浓）的溶解要放热，而醋酸和一水合氨的电离要吸热，所以有△H₁＜△H₂，故C正确；
D、反应热只与物质的始态和终态有关与反应的途径无关，所以在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．