题目内容
有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、4：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：第一份中发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素、氯元素守恒计算．
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解答：
解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，盐酸的浓度相同，体积之比等于物质的量之比，故消耗盐酸的体积之比为1：1，
故选A．
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故选A．
点评：本题考查钠的重要化合物、化学方程式的计算等，难度不大，可以根据方程式计算，但较守恒计算麻烦，注意守恒思想的运用．
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如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是（ ）| A、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多 |
| B、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少 |
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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
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