硝酸生产中.500℃时.NH3和O2可能发生如下反应:①4NH3 (g)+5O2 +6H2O (g)△H=-9072kJ•mol-1?K=1.1×1026?②4ΝΗ3 (g)+4O2 (g)?2N2O (g)+6H2O (g)△H=-1104.9kJ•mol-1?K=4.4×1028③4NH3 (g)+3O2 (g)?2N2 (g)+6H2O (g)△H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1?K=1.1×10²⁶?
②4ΝΗ₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1?K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×10³⁴
其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

	A．	减小压强		B．	降低温度
	C．	增大O₂浓度		D．	使用合适的催化剂

分析由反应可知主反应与副反应均为放热反应，反应进行的程度很大，根据压强、温度、催化剂对速率的影响，以及产物NO的性质分析．

解答解：A、减小压强，反应速率减小，副反应③生成氮气增多，NO的产率减小，故A错误；
B、降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；
C、增大O₂浓度，氧气过量时与NO反应生成NO₂，则NO的产率减小，故C错误；
D、使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；
故选D．

点评本题考查了工业生产条件的选择，侧重于压强、温度、催化剂对速率的影响的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

1．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，其结构有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．

18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ P_B）代替物质的量浓度（ c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），写出该反应的平衡常数表达式K_P=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO 　b．将甲醇液化并及时分离出　c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H₂ 和2mol CH₃OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ）以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O，则负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，随着反应的不断进行溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．

5．在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g•mol^-1），容器内压强2×10⁴Pa．若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×10⁴Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：（注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）（　　）

3.3×10²⁴

15．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中量取样品溶液应选择碱式滴定管；选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用酚酞做指示剂不能确定滴定终点；样品中NaHCO₃质量分数为0.982．（保留三位小数）

2．向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu₂O 的物质的量之比为1：2
	B．	产生的NO的体积为4.48L
	C．	硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
	D．	Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式

．
（2）X的化学式是BaSO₄．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）

	A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe³⁺
	B．	除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
	C．	比较Fe（OH）₃和Al（OH）₃的Ksp：向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加0.1mol•L^-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1A1Cl₃溶液，观察现象
	D．	验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂；向试管中依次加入1mL0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．

试题分类