题目内容

在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液．在此溶液中滴加几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到的现象是
 
此反应可以用来检验醛基的存在．反应的主要化学方程式为
 
．在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，发生反应的离子方程式是
 
；在其中加入乙醛溶液并加热煮沸，可观察到的现象是
 
，反应的化学方程式为
 
．此反应也可用于检验醛基．
考点：乙醛的银镜反应
专题：实验题
分析：乙醛含有醛基，具有还原性，乙醛与银氨溶液在水浴加热的条件下发生氧化还原反应，生成乙酸铵和银、氨气和水，反应后再在试管壁上析出光亮的银，该反应叫做银镜反应，凡是含有醛基的物质均能发生银镜反应，可以用来检验醛基的存在；
NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜具有氧化性，可以氧化醛基本身被还原为砖红色的氧化亚铜，利用该反应也可检验醛基的存在．
解答： 解：乙醛含有醛基，具有还原性，在水浴加热的条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，在试管上析出银；能够与新制的氢氧化铜在加热的条件下发生氧化还原反应，生成砖红色的沉淀，利用这两个反应可以检验醛基的存在．
所以：在一支洁净的试管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀刚好溶解为止，得到的无色溶液称为银氨溶液．在此溶液中滴加几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到的现象是：试管壁上附着一层光亮的银，此反应可以用来检验醛基的存在．反应的主要化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加热
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑，在NaOH溶液中加入几滴CuSO4溶液，发生反应的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，在其中加入乙醛溶液并加热煮沸，可观察到的现象是：溶液中出现砖红色的沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+2H2O+Cu2O↓，此反应也可用于检验醛基，
故答案为：试管壁上附着一层光亮的银；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴加热
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；溶液中出现砖红色的沉淀；
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+2H2O+Cu2O↓．
点评：本题为有机实验题，考查了银镜反应和醛与新制氢氧化铜反应实验的操作过程，发生反应的化学方程式的书写，实验的现象，实验的用途，知道乙醛的结构尤其是其官能团为醛基是解题的关键，掌握该实验时还应该注意银氨溶液的配置，实验的注意事项．
练习册系列答案
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现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A、分液、蒸馏、萃取
B、萃取、蒸馏、分液
C、蒸馏、萃取、分液
D、分液、萃取、蒸馏
有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量．
（1）甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫．若产生0.448L气体（标准状况），该气体被30mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克．则样品①中硫化铜的质量为
 
g，氢氧化钠浓度
 
mol?L-1；
（2）乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克．样品②中硫化铜的物质的量为
 
mol；若浓硝酸的浓度为14.2mol?L-1，则反应消耗浓硝酸
 
mL．（已知：Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O）
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量（n）为
 
mol．若要计算硫化亚铜的质量，则缺少
 
数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为
 
．
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
（1）基态Z原子的价层电子排布式为
 
；XY3-离子的空间构型为
 
．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶体中Z2+的配位数为
 
．
（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
①0.5mol化合物A 中含σ键数为
 
；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图中标出配位键的电子给予的方向．
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在
 
作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
 
．
现有下列4组物质：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填写下表空白：
A组 B组 C组 D组
分类标准 金属氧化物
 
 金属单质
 
不属于该类别的物质
 
 Cu
 
 H2O
（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜【化学式为Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式：
 
．
（3）上述反应中氧化剂为
 
，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为
 
．
七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值5.23.29.710.411.2
表2　两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
温度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式是
 

（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是
 

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为
 
、
 

（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，可除去滤液Ⅰ中
 
（填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为
 

（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7?10H2O）时的废渣．将硼镁矿（Mg2B2O5?H2O）煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂．此反应为熵减小反应，试写出反应方程式
 
．
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A、11.2L NH3所含分子数为0.5NA
B、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含Fe3+的数目是0.1NA
D、常温下，34g H2O2中H-O键数目为2NA
下列说法正确的是（　　）
A、一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）极易被引燃，使用时必须远离明火和热源用毕立即塞紧瓶塞
B、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
C、减压过滤洗涤沉淀时，应先关闭水龙头，在布氏漏斗上加上洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
D、酚醛树脂制备实验完毕后应及时清洗试管，如果不易洗涤，可以加入少量盐酸，浸泡几分钟，然后清洗
已知：pM=-lgc（M3+）．室温下，M（OH）3的溶度积为Ksp=a，M（OH）3在pH=b的溶液中pM等于（　　）
A、b-（lga+14）
B、3b-（lga+42）
C、3b+（lga-42）
D、b-（3lga+14）

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