题目内容
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常含含有部分CaO
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2?xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，该样品中CaO2的物质的量为
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，试计算样品中CaO的质量为 ．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2?xH2O
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（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，试计算样品中CaO的质量为
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据方程式可知，CaO2与氧气的物质的量之比为2：1，据此计算样品中CaO2的物质的量；
（2）根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量，根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量．
（2）根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量，根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量．
解答：
解：（1）根据方程式2CaO2?xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O，可知n（CaO2?xH2O）=2n（O2）=2×0.003mol=0.006mol，则n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，
故答案为：0.006mol；
（2）n（CaCO3）=
=0.007mol，根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
故答案为：0.056g．
| ||
故答案为：0.006mol；
（2）n（CaCO3）=
| 0.7g |
| 100g/mol |
故答案为：0.056g．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算解答．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 |
| B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化 |
| D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
下列说法错误的是（ ）
| A、任何可逆反应都存在反应限度 |
| B、化学反应进行的程度是不可改变的 |
| C、可逆反应的正逆反应速率相等时，在反应体系内各物质的含量不再变化 |
| D、化学反应的限度，与反应进行的时间长短无关 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物 |
| B、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，含元素的化合价升高 |
| C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低 |
| D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 |
一定条件下，分别对反应A（s）+B（g）?2C（g） （正反应吸热）进行如下操作（只改变该条件）
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是（ ）
①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是（ ）
| A、①③ | B、②③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A、Al（OH）3和Al3+ |
| B、Al（OH）3和AlO2- |
| C、全部为Al（OH）3 |
| D、全部为AlO2- |