题目内容
向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）
| A、Al（OH）3和Al3+ |
| B、Al（OH）3和AlO2- |
| C、全部为Al（OH）3 |
| D、全部为AlO2- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．
解答：
解：设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故选：D．
故选：D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
| A、碘升华 |
| B、溴溶于CCl4 |
| C、蔗糖溶于水 |
| D、HCl溶于水 |
在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| B、第一电离能：C＜N＜O |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C |
下列有关表述正确的是（ ）
①-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
②HCN分子的结构式：H-C≡N
③Br-的离子结构示意图：
④CO2的分子模型示意图：
⑤丙烷分子的球棍模型：
⑥次氯酸的电子式为：
⑦
的名称为：1，3-二甲基-2-丁烯
⑧熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-．
①-OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同 ②HCN分子的结构式：H-C≡N
③Br-的离子结构示意图：
④CO2的分子模型示意图：
⑤丙烷分子的球棍模型：
⑥次氯酸的电子式为：
⑦
的名称为：1，3-二甲基-2-丁烯⑧熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-．
| A、①②④⑥ | B、①④⑤⑧ |
| C、①②⑤⑧ | D、②③⑤⑦ |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体 | B、漂白粉 |
| C、胆矾 | D、生铁 |
人们曾认为壁虎能再垂直的墙壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因为其脚下有吸盘．其实壁虎的这种爬行主要是靠分子间作用力-范德华力．氢键就是一种特殊的较强的分子间作用力．请你分析，下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、水加热到很高温度都难以分解 |
| B、水结成冰体积膨胀 |
| C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、ClO-、C2O42- |
| B、pH=13的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
| C、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、加入Al能产生H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、S2O32- |