Question

在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）

• A、△H＜0，△S＞0
• B、△H＞0，△S＜0
• C、△H＞0，△S＞0
• D、△＜0，△S＜0

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：采取定一议二法分析：由图象可知，压强一定时，温度越高C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度一定时，压强越高C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，正反应为体积增大的反应，据此进行判断．

解答： 解：根据图可知：压强一定时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即：△H＜0；
温度一定时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，
所以该反应的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡平衡的影响等知识，题目难度中等，根据气体物质的量的变化分析熵变、根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．