题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| B、18g水在标准状况下的体积是22.4L |
| C、标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3 |
| D、金属元素只能存在于阳离子中 |
考点：阿伏加德罗常数,气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．气体状况不知，Vm不确定；
B．气体摩尔体积只适用于气体；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于分子数之比；
D．金属元素也可以以单质和阴离子形式存在．
B．气体摩尔体积只适用于气体；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于分子数之比；
D．金属元素也可以以单质和阴离子形式存在．
解答：
解：A．气体状况不知，Vm不确定，22.4L氧气的物质的量无法确定，故A错误；
B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于分子数之比，所以标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3，故C正确；
D．金属元素可以以阴离子形式存在，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子，故D错误；
故选：C．
B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．同温同压条件下，气体的体积之比等于分子数之比，所以标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数之比为1：3，故C正确；
D．金属元素可以以阴离子形式存在，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的理解和应用，侧重考查气体摩尔体积的使用，明确气体摩尔体积的适用对象和使用条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同 |
| B、25℃时，Ksp（A）＞Ksp（B），说明化合物A的溶解度比化合物B的大 |
| C、常温下pH=4的盐酸中：c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| D、在（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：c （SO42-）=2：1 |
如图所示装置（I）是一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3| 放电 |
| 充电 |
| A、电池充电时，电极A连接直流电源的负极 |
| B、电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜 |
| C、闭合开关K后，电极X附近的pH变小 |
| D、闭合开关K后，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，电极Y上产生1.12 L气体（标准状况下） |
现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠．
①醋酸 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④碳酸 ⑤醋酸钠．
| A、④①②⑤③ |
| B、④①②⑤③ |
| C、①④⑤③② |
| D、①④②③⑤ |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 |
| B、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA |
| C、0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA |
| D、常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应 |
| B、P2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质 |
| C、FeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液 |
| D、粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故 |
制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl
SiCl4 ③SiCl4+H2
Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
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| A、①③为置换反应 |
| B、①②③均为氧化还原反应 |
| C、②为化合反应 |
| D、三个反应的反应物中硅元素均被氧化 |