题目内容
根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 180 | 68 | 2300 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1418 | 160 | 57 | 2500 |
| A、SiCl4是分子晶体 |
| B、单质B可能是原子晶体 |
| C、AlCl3加热能升华 |
| D、NaCl的键的强度比MgCl2小 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：A、SiCl4的熔沸点较低，符合分子晶体的特点；
B、单质B的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
C、AlCl3沸点低于熔点；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高．
B、单质B的熔沸点很高，符合原子晶体的特点；
C、AlCl3沸点低于熔点；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高．
解答：
解：A、由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确；
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、AlCl3沸点低于熔点，加热时还未液化即以气化，故能升华，故C正确；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误．
故选：D．
B、单质R的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，故B正确；
C、AlCl3沸点低于熔点，加热时还未液化即以气化，故能升华，故C正确；
D、离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可知，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，故D错误．
故选：D．
点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度不大，注意归纳影响熔沸点的因素．
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