Question

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位 于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列司题：
（1）Y的元素符号是

 

．   
（2）Z₂W的电子式是

 

．
（3）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：

 

（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：

 

（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X₂WY₄，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，
负极材料是：

 

；正极反应式是：

 

（6）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，则Y处于第二周期、W处于第三周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，则Y最外层电子数为6，故Y为氧元素，则W为硫元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金属性最强的元素，则Z为钠元素；X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同，则X为氢元素，
（1）由上述分析可知，Y为O元素，故答案为：O；
（2）Z为钠元素、W为硫元素，二者形成Na₂S，Na₂S是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）Z₂Y₂与X₂Y分别为Na₂O₂、H₂O，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）Z₂WY₃与X₂WY₄分别为Na₂SO₃、H₂SO₄，二者反应生成硫酸钠、SO₂与水，反应的化学方程式为，Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，反应实质为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）如图所示的装置中，发生的存在的自发的氧化还原反应为锌与稀硫酸生成氢气，在这个反应中，锌做还原剂，做原电池的负极，铜做正极，正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：Zn； 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（5）铜与双氧水在酸性条件下可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O，故答案为：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O．

点评：本题主要考查了电子式、氧化还原反应、离子方程式、原电池电极反应式等知识，中等难度，解题的关键在于元素推断，答题 时注意审题，正确表达化学用语．