题目内容
5.6g铁放入200mL稀HNO3中，反应完毕后，铁、硝酸均无剩余，则硝酸的物质的量浓度不可能是（ ）
| A、2mol/L |
| B、1.33mol/L |
| C、1.5mol/L |
| D、2.2mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Fe与稀HNO3恰好完全反应，可能发生反应：Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，3Fe+8HNO3 ═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，利用极限法进行解答，只生成Fe（NO3）3，硝酸的浓度为最大值，只生成Fe（NO3）2，硝酸浓度为最小值，结合方程式计算n（HNO3），进而确定硝酸浓度范围，据此判断．
解答：
解：5.6g Fe的物质的量=
=0.1mol，
只生成Fe（NO3）3，硝酸的浓度为最大值，则：
Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.1mol 0.4mol
故硝酸浓度最大值=
=2mol/L，
只生成Fe（NO3）2，硝酸浓度为最小值，
3Fe+8HNO3 ═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑
0.1mol
，
故硝酸浓度最小值=
=1.33mol/L，
故1.33mol/L≤c（HNO3）≤2mol/L，
故选：D．
| 5.6g |
| 56g/mol |
只生成Fe（NO3）3，硝酸的浓度为最大值，则：
Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
0.1mol 0.4mol
故硝酸浓度最大值=
| 0.4mol |
| 0.2L |
只生成Fe（NO3）2，硝酸浓度为最小值，
3Fe+8HNO3 ═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑
0.1mol
| 0.1mol×8 |
| 3 |
故硝酸浓度最小值=
| ||
| 0.2L |
故1.33mol/L≤c（HNO3）≤2mol/L，
故选：D．
点评：本题考查根据方程式计算，属于讨论型计算，难度中等，关键是确定反应的完全点确定范围．
练习册系列答案
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