题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 | K1=1.54×l0-2 | K=2.95×l0-8 |
| K2=5.61×l0-11 | K2=1.02×l0-7 |
| A、ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3- |
| B、SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3- |
| C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- |
| D、2HSO3-+CO32-→2SO32-+CO2+H2O |
考点：离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同温度下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，
A、碳酸氢根离子的电离平衡常数为5.61×l0-11，次氯酸的电离平衡常数为2.95×l0-8，显然次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应反应产物为碳酸氢根离子；
B、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的，二氧化碳与亚硫酸根离子反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子；
C、由于次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子离子氧化成硫酸根离子；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的电离平衡常数，亚硫酸根离子无法置换出二氧化碳，反应产物为碳酸氢根离子．
A、碳酸氢根离子的电离平衡常数为5.61×l0-11，次氯酸的电离平衡常数为2.95×l0-8，显然次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应反应产物为碳酸氢根离子；
B、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的，二氧化碳与亚硫酸根离子反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子；
C、由于次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子离子氧化成硫酸根离子；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的电离平衡常数，亚硫酸根离子无法置换出二氧化碳，反应产物为碳酸氢根离子．
解答：
解：在相同条件下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，
A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故D错误；
故选AB．
A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A正确；
B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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等质量的铝分别与足量的稀H2SO4、NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
运用表中电离常数判断可以发生的反应是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
| A、HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 |
| B、2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ |
| C、HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ |
| D、NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、0.2mol明矾与300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、0.2mol明矾与200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O |
| C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02mol CO2：OH-+CO2→HCO3- |
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH-=H2O |
| C、向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- |
| D、用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O |
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．