Question

16．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

• A． 盐酸的物质的量浓度为1mol/L
• B． P点时恰好完全反应，溶液呈中性
• C． 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
• D． 酚酞不能用作本实验的指示剂

Answer 1

分析 根据图知，未加溶液时，a曲线的pH=1，说明该实验是将NaOH滴定稀盐酸，b曲线的pH=13，该实验是将稀盐酸滴定NaOH，
A．未加NaOH溶液时，稀盐酸溶液的pH=1，HCl是强电解质，则c（HCl）=c（H⁺）；
B．P点为a、b曲线相交点，说明这两条曲线的pH相同，此点溶液应该呈中性；
C．根据pH变化曲线知，a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，b是盐酸滴定氢氧化钠溶液；
D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂．

解答 解：A．根据图象知，当盐酸中未滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=1，则c（HCl）=c（H⁺）=10^-1 mol/L=0.1mol/L，故A错误；
B．P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C．根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，故C错误；
D．甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生识图及分析计算能力，正确判断a、b滴定曲线表示的滴定实验是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度不大．