为检验某溴代烃中的溴元素.有下列实验操作: ①加热煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却.正确操作的先后顺序是 ( ) A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤ C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：

①加热煮沸 ②加入AgNO₃溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却，正确操作的先后顺序是 ( )

A．③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤

C．③⑤①⑥④② D．③⑤①⑥②④

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铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

下列说法中错误的是(　　)

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

控制适合的条件，将反应2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH

中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + M＝NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni(OH)₂ + NO₂^－

下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－= MH + OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O===Fe(OH)₂

＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－===Ni₂O₃＋3H₂O

控制适合的条件，将反应2Fe³^＋＋2I^－2Fe²^＋＋I₂设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是 (　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

与MnO₂Zn电池类似，K₂FeO₄Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应为____________，该电池总反应的离子方程式为_________。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂ ，

电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如

图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________、____________________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________________________________________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×10⁴ C · mol^－1列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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