题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
练习册系列答案
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欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
| 欲除去的少量 | 方法 | 反应的化学方程式 |
| (1)Na2CO3固体中的NaHCO3 | ||
| (2)NaCl溶液中的Na2CO3 | ||
| (3)NaOH溶液中的Na2CO3 |
杂质
断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液
CH3OH(g) 
操作的先后顺序是 ( )
③①⑤⑥②④ B．③①②⑥④⑤溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。
(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下
：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO |
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
则原溶液中NaI的物质的量为________mol。