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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是                                (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O



练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,该装置的塑料隔板(有许多细小的孔)插入的深度以钠恰好与水接触为准,反应产生的气体将钠托起进入煤油中,反应随即停止。当钠表面的气泡消失后,钠块又下沉到水与煤油的界面上。即使钠块较大,也可防止反应太剧烈。

(1)实验之前必须进行的操作是_ ______________,操作方法是 ___________

_________________________________________。

(2)在反应过程中关闭K,能观察到的现象为  ____________________________

___________________________________________________________________。

(3)U形管右端仪器a的作用是 ______________________________________。

铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

A．铁棒附近产生OH—      B．铁棒质量减少

C．石墨棒上放出氢气       D．石墨棒上放出氧气

能源短缺是人类社会面临的重大

问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g) 

     反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

则CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①     该电池负极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu(OH)2　　　D．Cu2(OH)2CO3

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：

    ①加热煮沸  ②加入AgNO3溶液  ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化   ⑤加入NaOH溶液   ⑥冷却，正确操作的先后顺序是                         (            )

    A．③①⑤⑥②④                  B．③①②⑥④⑤

    C．③⑤①⑥④②                  D．③⑤①⑥②④

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO

气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是 （　）

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

D．正极发生氧化反应

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)        (　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH＞NaOH       B．相对分子质量：Ar＞K

C．酸性：HClO4＞H2SO4     D．元素的金属性：Mg＞Al

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

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