Question

17．硝酸铵（NH₄NO₃ ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol•L^-1 ）

Answer 1

分析 硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答 解：25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，因为铵根离子水解使硝酸铵溶液显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水溶液抑制铵根离子水解，水的电离平衡逆向进行；将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}]•[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{1mol/L×1{0}^{-7}mol/L}{0.05L×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；逆向；0.1mol/L．

点评 本题考查了盐类水解和其影响因素以及电离平衡常数的有关计算，综合性较强．