能源是现代物质文明的原动力．(1)下列能源属于可再生能源的是CDA．煤层气 B．可燃冰 C．地热能 D．生物质能(2)下列属于二次能源的是:DA．原煤 B．天然铀矿 C．海洋渗透能 D．氢能(3)控制或者减少城市汽车尾气污染的可行方法可以有ABD．A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油(4)研究表明.在一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．能源是现代物质文明的原动力．
（1）下列能源属于可再生能源的是CD
A．煤层气     B．可燃冰     C．地热能     D．生物质能
（2）下列属于二次能源的是：D
A．原煤           B．天然铀矿     C．海洋渗透能     D．氢能
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的可行方法可以有ABD．（多选）
A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶   D．使用乙醇汽油
（4）研究表明，在一定温度和压强下，2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合生成2molH₂O（g）所放出的热量小于2mol H₂O（l）完全分解生成2mol H₂（g）和1mol O₂（g）所吸收的热量，由此判断H₂O（g）═H₂O（l）的过程是：放热（吸热、发热）过程．
（5）已知5.7g汽油（主要成分为辛烷C₈H₁₈，其平均相对分子质量为114），完全燃烧生成液态水和CO₂释放275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为：5518kJ/mol．

分析（1）可再生能源：不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源：太阳能、生物能、水能；
（2）二次能源：由一次性能源直接或间接转换而来的能源：煤气、氢能、电能、汽油、沼气；
（3）能减少或控制汽车尾气污染，则减少化石燃料的使用并开发新能源等；
（4）2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的热量比在相同条件下2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（l）所放出的热量少；
（5）先根据质量求出物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热．

解答解：（1）煤层气、可燃冰属于不可再生资源，地热能、生物质能属于可再生资源，故答案为：CD；
（2）原煤、天然铀矿、海洋渗透能是从自然界直接获得的，属于一次能源，氢能需要消耗其他能源获得，属于二次能源，故答案为：D；
（3）A．开发氢能源，有利于减少污染，故正确；
B．使用电动车有利于减少污染，故正确；
C．限制车辆行驶不能控制污染，故错误；
D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，有利于减少污染，故正确；
故答案为：ABD；
（4）2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（g）所放出的热量比在相同条件下2molH₂（g）和1molO₂（g）完全化合成2molH₂O（l）所放出的热量少，则H₂O（g）═H₂O（l）是放热过程，故答案为：放热；
（5）5.7g汽油（主要成分为C₈H₁₈，相对分子质量为114）物质的量=$\frac{5.7g}{114g/mol}$=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO₂，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=$\frac{275.9KJ}{0.05}$=5518KJ，故答案为：5518kJ/mol．

点评本题主要考查能源、环境污染、化学反应与能量的关系以及反应热的计算，难度不大，注意一个化学反应的能量变化与其反应物的物质的量有关且成正比例关系，其正、逆反应的能最变化，在数值上相等，吸收与放出相反．

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19．

某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO₄.7H₂0的流程如图：
（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去油脂、Al、Al₂O₃．
（2）滤渣3的化学式为Fe（OH）₃．
（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（4）向滤液1中通入过滤CO₂气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）向滤液2中加入H₂0₂，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是温度过高H₂O₂易发生分解．
（6）调节滤液3的pH为2-3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO₄.7H₂O．
（7）操作不当易造成NiSO₄.7H₂O混有FeSO₄.7H₂O，请你设计实验证明上述结论用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H₂O₂溶液呈红色，证明NiSO₄.7H₂O中混有FeSO₄.7H₂O．

20．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO₃）₂溶液：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓
	B．	向足量NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba（HCO₃）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑
	C．	酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H⁺+3H₂O₂═2Mn²⁺+3O₂↑+8H₂O
	D．	向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+3NO↑+5I₂+6H₂O

17．硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol•L^-1）

4．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	氧化钙与水反应		B．	镁与盐酸反应
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	Ba（OH）₂ 和H₂SO₄反应

14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
[制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮的体积
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L．
乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置D的质量m₄g、生成氮气在标准状况下的体积V₂L．请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
（2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为①（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄．
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移动，加快氨气逸出．

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V₁：7（m₁-m₂）．
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程：
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（五）数据记录与处理：
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（六）问题讨论：
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂．

18．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

19．室温下，10mL某气态烃完全燃烧，消耗了80mLO₂，恢复到室温，得到液态水和50mL CO₂气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	该烃有三种同分异构体
	B．	所得产物中，气体的物质的量是液体的1.2倍
	C．	该烃必有一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰
	D．	该烃与2，6二甲基-3，5-二乙基-4-异丙基-庚烷是同系物

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