题目内容

8．属于铝热反应的是（　　）
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

分析 铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，该反应将会放出大量的热，其中铝粉和金属氧化物作为铝热剂，镁条和氯酸钾作为引燃剂，据此分析解答．

解答 解：铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，化合物中对应的金属的活泼性应比铝弱，
A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，盐酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故A错误；
B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸不是氧化物，该反应在常温下就能进行，不属于铝热反应，故B错误；
C．在金属活动顺序表中，镁排在铝的前面，镁比Al的活泼性强，Al+MgO不属于铝热剂，故C错误；
D．Mn比Al的活泼性弱，Al+MnO2属于铝热剂，能够发生铝热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查铝热反应的原理，题目难度不大，明确铝热反应原理为解答关键，注意金属氧化物中对应的金属的活泼性比铝弱，才能发生铝热反应，常见的可以和铝粉作为铝热剂的金属氧化物有：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等．

练习册系列答案
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6．A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
请回答：
（1）C-离子的电子式是．
（2）A+离子中的键角为109°28′．
（3）分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．
19．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：
（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
（2）滤渣3的化学式为Fe（OH）3．
（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是温度过高H2O2易发生分解．
（6）调节滤液3的pH为2-3，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．
（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论用试管取少量产品，加蒸馏水溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液呈红色，证明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．
16．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代数式表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1mol C．
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，达平衡后，C的物质的量仍为a mol，除了满足n=2m之外，还应满足n+$\frac{1}{3}$p=2（写一个仅关于n、p的关系式）
3．下列说法中正确的是（　　）
A．油脂的水解即皂化反应
B．油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
C．因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
D．油脂属于高级脂肪酸甘油酯
13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大  （填“偏大”或“偏小”）．
20．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
17．硝酸铵（NH4NO3 ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1 ）
18．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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