题目内容

12．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

分析 A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；
B．淀粉遇碘变蓝色；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；
D．蛋白质变性没有可逆性．

解答 解：A．蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故B错误；
C．葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加NaOH中和酸，故C错误；
D．丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是C，注意蛋白质变性和盐析区别．

练习册系列答案
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18．写出环己烷的结构简式：．
3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
（3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．
20．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B（填序号，下同），容易形成共价键的是C；
A．c和f  B．b和g      C．d和g  D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式CCl4（或PCl3）．
7．下列有关化学实验的叙述中，正确的是（　　）
A．用碱式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用浓氨水就可以鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有机层应从分液漏斗的上口倒出
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓缓倒入酸中，测出的温度变化值偏小
17．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（　　）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1
4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
（2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
（3）B的分子式为C8H14O3；
写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
（5）C→D的化学方程式为．
（6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
（7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：．
1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
①Ca（OH）2       ②H2S　
③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
2．下列叙述正确的是（　　）
A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的电子式为      
C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式H-Cl-O

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