题目内容

2．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（　　）
A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

分析 同温同压下，气体的Vm相同，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，体积之比等于物质的量之比，以此计算．

解答 解：n（CH4）=$\frac{2.4g}{16g/mol}$=0.15mol，n（O2）=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，
由此可知2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为30mL，
故选B．

点评 本题考查了物质的量的简单计算，为高频考点，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、气体摩尔体积间的转化关系，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（　　）
A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素
C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区
13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是，用电子式表示A与B形成的三原子分子的形成过程．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
10．降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         
2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）a．
17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）
A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定
7．已知4gCO2含有m个CO2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（　　）
A．4mB．11mC．0.11mD．44m
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
12．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．

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