Question

19．根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O回答下列问题：
（1）上述反应中HNO₃所表现的性质氧化性和酸性；
（2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向
（3）当有2mol HNO₃参加反应时，求标准状况下生成气体的体积．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，Cu化合价由0价升高到+2价，所以反应物Cu是还原剂，4HNO₃参加反应，其中2HNO₃中N化合价由+5降低到+4，2HNO₃中N化合价不变，所以反应物HNO₃既作氧化剂又作酸性，转移电子数为2，据此结合方程式分析计算．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，4HNO₃参加反应，其中2HNO₃中N化合价由+5降低到+4，2HNO₃中N化合价不变，所以反应物HNO₃既体现氧化性又体现酸性，故答案为：氧化性和酸性；
（2）反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO₃→NO₂，N元素由+5价→+4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即，
故答案为：；
（3）由反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，当有2mol HNO₃参加反应时，则标准状况下生成NO₂气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法及其计算的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．