题目内容

2．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D．$\frac{1}{2}$ H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

分析 A、生成液态水放出的热量多，放热反应△H＜0；
B、气态反应物反应放出的热量多，放热反应△H＜0；
C、反应方程式的计量数与反应热成正比；
D、反应方程式的计量数与反应热成正比；

解答 解：A、都为放热反应，△H＜0，由于H2O（g）→H2O（l）放热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故A错误；
B、都为放热反应，△H＜0，气态反应物反应放出的热量多，则前者放出的热量多，则△H2＞△H1，故B正确；
C、都为放热反应，△H＜0，消耗的CO越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故C错误；
D、都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H1＞△H2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．

练习册系列答案
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19．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O回答下列问题：
（1）上述反应中HNO3所表现的性质氧化性和酸性；
（2）用双线桥法标出电子转移的数目和方向
（3）当有2mol HNO3参加反应时，求标准状况下生成气体的体积．
13．乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如图：

已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如表：
物质熔点沸点溶解度
乙酰苯胺114.3℃305℃微溶于冷水、易溶于热水
苯胺-6℃184.4℃微溶于水
醋酸16.6℃118℃易溶于水
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL    B.50mL    C.100mL    D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
10．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A的电子式；
（2）写出D和E溶液反应的离子方程式2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（3）鉴定G中阳离子的实验方法和现象用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
17．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素的这种核素可表示为（　　）
A．${\;}_{118}^{175}$XB．${\;}_{175}^{118}$XC．${\;}_{118}^{293}$XD．${\;}_{293}^{118}$X
7．X元素的四个角码可表示为baXdc．若X元素为一个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+c，若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是同位素，若X与X1的a、b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是同素异形体．
14．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯．物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物．

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基
（2）C物质的结构简式是，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
11．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．
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（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：

写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
请根据该反应设计一个原电池，并在虚线框中画出简易装置图（要求：标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目   的分离方法原   理
A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D

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