题目内容
10．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| B． | 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．一水合氨为弱碱，保留化学式；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成醋酸钠和水．
解答 解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B．氯化铝溶液与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．
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9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：
试回答下列问题：
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．
| T/℃ | 25 | 80 | 230 |
| K | 5×104 | 1 | 2×10-5 |
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．
18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 胶体 | C． | 冰水混合物 | D． | 浓硫酸 |
15．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液 | |
| C． | 加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸 | |
| D． | 加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液 |
19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 滴加过程中水的电离程度始终增大 | |
| B． | 当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-） | |
| C． | 当两者恰好中和时，溶液pH=7 | |
| D． | 滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 | |
| C． | 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 | |
| D． | 稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大 |