题目内容

3．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）NCl3和BCl3中心原子的杂化方式分别为sp3和sp2．第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有3种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Be．
（4）如图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为4．

分析 （1）第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）NCl3和BCl3中心原子的杂化轨道数目分别为4、3，第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有Be、C、O；
（4）利用均摊法计算晶胞中碳原子数目．

解答 解：（1）第一周期中，有一个未成对电子的是1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5种，故答案为：5；
（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）NCl3中N原子转化轨道数目为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，N原子采取sp3杂化，BCl3中B原子的杂化轨道数目为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，B原子采取sp2杂化，第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有Be、C、O，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O＞C＞Be，故答案为：sp3；sp2；3；O＞C＞Be；
（4）晶胞中碳原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$+4×$\frac{1}{2}$+2×$\frac{1}{2}$=4，故答案为：4．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、电离能、晶胞计算等，注意同周期第一电离能异常情况．

练习册系列答案
相关题目
13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物、氧化铁、FeOB．非金属氧化物、二氧化硫、SO2
C．含氧酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3
14．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
11．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知  CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1．
若在标准状况下5.6L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O（g），则整个过程中放出的热量为（　　）
A．114.8 kJB．216.8 kJC．232 kJD．173.4 kJ
18．今有aX、bY、cZ三种元素，
已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； 
②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2； 
③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； 
④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77；
回答下列问题：
（1）X：钠（写元素名称）；Z的价电子排布图为：．
（2）X2Y2的电子式，属于离子 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）Z的硫化物的VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是正四面体、正四面体，其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键．
8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知CB2和E的单质均可溶于NaOH溶液．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）写出CB2与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
15．下列关于金属和合金的叙述中不正确的是（　　）
A．金属一般都具有良好的延展性、导热性和导电性
B．铜的化学性质十分稳定，铜制品长久使用也不会生锈
C．钛被称为“亲生物金属”，可制成“人造骨骼”
D．一般情况下，合金的性能优于其组分纯金属
12．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应可得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是1mol/L或5mol/L．
13．（1）用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
①键能：H2S＜H2O
②键角：BCl3＞NCl3
③原子的核外电子排布中，未成对电子数：25Mn＞27Co
④A元素的电子构型为ns2np3，B元素的电子构型为ns2np4，第一电离能：A＞B
（2）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（3）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（4）下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）呈正四面体的是①③． 所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：共用电子对偏向F而偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网