Question

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将8.7gMnO₂投入到200g质量分数为36.5%（过量）的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算二氧化锰物质的量，再根据方程式计算生成氯气、氯化锰的物质的量，根据V=nV_m计算氯气的体积．

解答： 解：8.7MnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                 1      1
0.1mol        n（MnCl₂） n（Cl₂）
n（MnCl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
n（Cl₂）=

0.1mol×1

1

=0.1mol
故标况下，生成氯气得到体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：（1）标准状况下生成Cl₂的体积为2.24L；
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．