题目内容
成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，这4种元素的物质的量之比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：各元素的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量，根据n=
计算各元素物质的量之比．
| m |
| M |
解答：
解：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物质的量之比=
：
：
=
=224：140：35：2，故答案为：224：140：35：2．
| 0.8g |
| 40g/mol |
| 0.3g |
| 24g/mol |
| 0.2g |
| 64g/mol |
| 0.01g |
| 56g/mol |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的掌握与应用．
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | |||
B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
| |||
| C、氯化铵溶液与铁反应：2NH4++Fe=2NH3↑+Fe2++H2↑ | |||
| D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）3 |
同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（ ）
| A、甲与乙的相对分子质量之比 |
| B、等质量的甲和乙的分子个数之比 |
| C、同温同压下甲与乙的密度之比 |
| D、同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比 |
《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟．其原因之一是香烟燃烧时产生多种有毒物质或致癌物质，其中元素间的质量比为3：4的物质是（ ）
| A、NO |
| B、CO2 |
| C、SO2 |
| D、CO |
甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示．甲不可能是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、Al2O3 |
| C、SiO2 |
| D、CO2 |