题目内容
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]
–（aq）+H+(aq)。
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化学式 |
电离常数(298K) |
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硼酸 |
K＝5.7×10-10 |
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碳酸 |
Ki1=4.4×10-7 Ki2=4.7×10-11 |
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醋酸 |
K＝1.75×10-5 |
下列说法一定正确的是
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
D
【解析】
试题分析：根据电离平衡常数可以确定酸性，CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3-，A、该可以发生，但生成的是碳酸氢钠，错误；B、少量的醋酸，生产碳酸氢钠，错误；C、酸性越强，pH越小，错误；D、越弱越水解，故碳酸钠水解程度大，碱性强，pH大，正确。
考点：电解质溶液，弱电解质的电离和盐类的水解
硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．
硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4]－（aq）+H+(aq)?? K＝5.7×10－10（298K）
计算25℃时0.7mol·L－1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）
（6）已知298K时：
化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
电离常数 | K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 | K＝1.75×10－5 |
下列说法正确的是??????????????? 。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
