题目内容

（8分）【化学－物质结构与性质】
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为        ，B原子的杂化类型为              。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为                     ，微粒间存在的作用力为                     。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。

①硼酸分子中B最外层有       个电子，1 mol H3BO3的晶体中有        mol氢键。
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2OB（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为         元酸， [B（OH）4]－含有的化学键类型为        。

⑴平面三角形(1分)  sp2(1分)    ⑵⑵Bp(1分) 共价键(1分)
⑶①6(1分)  3(1分) ②一(1分) 共价键、配位键(1分)

解析

练习册系列答案
相关题目
（2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于
分子
分子
晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：
4NH3+3F2
 铜 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 铜 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各举1例），由此可推知N3-的空间构型是
直线
直线
型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
6
6
，CN-中C原子的杂化类型是
sp
sp
．
（3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
BC
BC

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．
（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空间构型为
直线型
直线型
．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为
SP3
SP3
，微粒间存在的作用力是
共价键
共价键
．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是
氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体
．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是
镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大
．
【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C、O、N
C、O、N
（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
原子
原子
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ键的数目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．
（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
三角锥型
三角锥型
，其中C原子的杂化方式是
sp3
sp3
．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
HCl
HCl
原因是
氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
．
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
1：3
1：3
．
（2012?唐山二模）【化学--选修物质结构与性质】
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进步，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
3NA
3NA
．
（2）某化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物X（化学式为C6H5NO3?l.5H2O）．实验表明，加热至94℃时X能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色．
①X中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四种基本元素中第一电离能最高的元素的原子的轨道表示式为
．
③X失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是
氢键
氢键
，
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2-4互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．
该阴离子的电子式是
，氮原子的杂化方式是
sp3
sp3
．

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