题目内容
硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO2溶液．
第②步：将NaBO2浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7?10H2O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节酸度，过滤得H3BO3晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用 2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①Na2S2O3溶液成碱性，用离子方程式表达其原因
②粗硼中硼的含量为
（3）上述制得的硼砂晶体（Na2B4O7?10H2O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T3时所得晶体的化学式为：
分析：（1）根据第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液的反应、第⑤步为B2O3与Mg的反应写出反应的方程式；
（2）①根据碱性溶液使用碱式滴定管完成；根据淀粉与碘单质显示蓝色判断；根据反应结束后溶液的蓝色消失分析；
②根据反应方程式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量；
（3）根据各元素物质的量比以及图中各数据计算出各元素的原子个数比，写出化学式．
（2）①根据碱性溶液使用碱式滴定管完成；根据淀粉与碘单质显示蓝色判断；根据反应结束后溶液的蓝色消失分析；
②根据反应方程式及滴定数据计算出粗硼中硼的含量；
（3）根据各元素物质的量比以及图中各数据计算出各元素的原子个数比，写出化学式．
解答：（1）第①步为Mg2B2O5?H2O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；第⑤步为B2O3与Mg反应，反应的化学方程式为：B2O3+3Mg=3MgO+2B，
故答案为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；B2O3+3Mg=3MgO+2B；
（2）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色；
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～
I2～3S2O32-，n（B）=
n（S2O32-）=0.018mol，
硼的质量为：10.8g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：
×100%=97.2%，
故答案为：97.2%；
（3）计算过程：T3时，n（Na）=
=0.2mol
则30.8g样品中，根据n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O．
T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：
=0.23，解得n=1，
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3?H2O，
故答案为：NaBO3?H2O．
故答案为：Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2↓；B2O3+3Mg=3MgO+2B；
（2）①Na2S2O3溶液成碱性，S2O32-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色，
故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色；
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI3～
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
硼的质量为：10.8g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：
| 0.1944g |
| 2.00g |
故答案为：97.2%；
（3）计算过程：T3时，n（Na）=
| 20.0g×23% |
| 23g/mol |
则30.8g样品中，根据n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO3?4H2O．
T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：
| 23 |
| 23+11+48+18n |
所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3?H2O，
故答案为：NaBO3?H2O．
点评：本题考查了盐类的水解、复杂化学式的计算，题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．
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；
(2) BN中B元素的化合价为 。
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2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
请根据题意填空：
(3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填字母）。
| A．气态氢化物的稳定性 | B．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C．单质与氢气反应的难易 | D．单质与同浓度酸发生反应的快慢 |
，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的杂化方式为____。 
