已知外电路中,电子由铜流向a极.有关如上图所示的装置分析合理的一项是 A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少 C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+ D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少

C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

练习册系列答案

相关题目

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为

（２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 (最简整数比)

（３）平衡常数K为

有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（　　）

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Mg

D．

Al、Fe

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　 B．③④ C．①③ D．②④

反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素在元素周期表中的位置为；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

(5)下图是一个电化学过程示意图。

①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－要求：无色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）

A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

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