题目内容


在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）用SO2表示该反应的反应速率为                       

（２）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为             (最简整数比)    

（３）平衡常数K为                   


（1）0.03 mol/L.min   （2）16/19   （3）K=7.5


练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子

③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

A、3个          B、4个          C、5个          D、全部正确

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。

A.1∶1∶2   B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2  D.9∶2∶4

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为  （    ）

A．20%　    B．40%  C．60%          D． 80%

某纯净物由两种原子构成，则该物质(　　)

A．一定是化合物

B．一定是单质

C．可能是化合物，也可能是单质

D．一定是同素异形体

图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)

甲

乙

丙

丁

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

CuO

C

D

Fe

CuCl2

Zn

HCl


用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

　

A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

　

B．

25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

　

C．

在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

　

D．

标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA


已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极             B. 一段时间后锌片质量减少

C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

 

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