下列实验方案中.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热.减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应.加热.蒸干.灼烧.得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应.逸出气体用碱石灰吸收.增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应.过滤.洗涤.烘干.得b克固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

练习册系列答案

相关题目

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
	C．	在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
	D．	标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的

装置分析合理的一项是

A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少

C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+

D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：

（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。

（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则

①a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合气体的密度不变

C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合气体的总物质的量不变

E、容器内温度不变 F、MY2和Y2的质量比不变

（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值（写出计算过程）

Ⅱ：（4）已知在常温常压下：

（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为_ ___

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应。

下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为____________________。

(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是

A.A占的体积比B大 B. A的摩尔质量比B大

C.A的分子数比B多 D. A的物质的量比B大

书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（）

A．>1 B．≥ 1 C．1 D． 2

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