题目内容
将1.12g铁粉加入到25mL2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余 |
| B、反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5 |
| C、往溶液滴入KSCN溶液显红色 |
| D、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1：6 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：铁粉的物质的量为
=0.02mol，氯化铁的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据方程式可知，0.02molFe完全反应需要Fe3+的物质的量为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，则生成Fe2+为0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe3+为0.05mol-0.04mol=0.01mol，据此解答．
| 1.12g |
| 56g/mol |
解答：
解：铁粉的物质的量为
=0.02mol，氯化铁的物质的量为2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据方程式可知，0.02molFe完全反应需要Fe3+的物质的量为0.02mol×2=0.04mol＜0.05mol，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，则生成Fe2+为0.02mol×3=0.06mol，剩余Fe3+为0.05mol-0.04mol=0.01mol，
A．由上述分析可知，Fe完全反应，Fe3+有剩余，故A错误；
B．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，氧化产物与还原产物的质量之比为1：2，故B错误；
C．由上述分析可知，Fe3+有剩余，往溶液滴入KSCN溶液显红色，故C正确；
D．溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比约是0.06mol：0.01mol=6：1，故D错误，
故选C．
| 1.12g |
| 56g/mol |
A．由上述分析可知，Fe完全反应，Fe3+有剩余，故A错误；
B．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，氧化产物与还原产物的质量之比为1：2，故B错误；
C．由上述分析可知，Fe3+有剩余，往溶液滴入KSCN溶液显红色，故C正确；
D．溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比约是0.06mol：0.01mol=6：1，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学方程式有关计算、氧化还原反应等，涉及铁盐与亚铁盐的转化，关键是进行过量计算，注意已知两种反应物的量时，要考虑过量情况，难度中等．
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