题目内容
银锌纽扣电池工作时的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A、锌是阴极，Ag2O是阳极 |
| B、电解质溶液为碱溶液，不可能是强酸溶液 |
| C、锌电极的反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 |
| D、若工作时转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：
解：A、原电池中Zn做负极，发生氧化反应，为阳极，故A错误；
B、电解质溶液为酸性时，能够与锌反应，故B正确；
C、原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；
D、Zn由0价变为+2价，转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g，故D正确；
故选A．
B、电解质溶液为酸性时，能够与锌反应，故B正确；
C、原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正确；
D、Zn由0价变为+2价，转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g，故D正确；
故选A．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．
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